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网赌庄家自述追杀为什么氧化镁的熔沸点比氧化

更新时间:2020-09-13 16:38

  高中的现行教材《镁和铝的重要化合物》一节中有这样的叙述:“氧化镁是密度很小的白色粉末,它的熔点高达2800℃,是优良的耐火材料”;“氧化铝是一种白色难熔的物质……也是一种比较好的耐火材料”。学生会问:是氧化镁熔点高,还是氧化铝的熔点高?而当学生接触到高中《电解与电镀》一节时又会看到这样一段话:“纯净氧化铝的熔点很高(约为2045℃),很难熔化。”结论是无疑的,即氧化铝的熔点低于氧化镁的熔点。许多教师也在讲授氧化铝的性质时要说明这一结论。然而如何解释呢?由于离子晶体的熔点与离子的结构将证有着密切关系,Al3+与Mg2+相比,Al3+电荷高而半径小,氧化铝熔点理所应当较氧化镁高,但为何却反而低于氧化镁的熔点?

  查阅一般资料对此也不能有圆满的解释。如查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111kJ/mol,根据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,由于氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝熔点高。那么如何说明这一反常情况呢?

  晶格能的数据是常温的数据,不能反应高温时的性质。二者的晶格能在高温时发生变化。另外氧化镁的结构比较简单,很容易写出,其晶格点结构我虽然不知道,但我可以肯定的是其对称性很高。但氧化铝的晶格结构确不太好定,其对称性必然低于氧化镁的,而且铝的金属性低于镁,铝氧键也不是单纯的金属键,可能还有配位键,因而熔融时,配位键性质的铝氧键肯定先断裂,网赌庄家自述追杀此键必弱于镁氧离子键,因而氧化铝的熔点低于氧化镁,

  氧化铝中铝的氧化数是+3,电荷高,半径小,离子的极化能力强,与半径较大的氧离子发生极化作用,化学键的键型由离子键向共价键过渡,因此熔点降低。

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